martes, 23 de abril de 2013

SOLUCIONES QUÍMICAS

 

SOLUCIONES QUÍMICAS

INTRODUCCIÓN

Es una mezcla de dos o más componentes homogéneamente de tal modo que pierden sus características  individuales presentan en una sola fase: solida, liquida o gaseosa.

Soluciones como: 

  • Presenta agua llamada solución acuosa.
  • Las aleaciones se presentan en fase sólida.
  • Hay mezclas de gases, que se consideran soluciones.





MARCO TEÓRICO 

Características:
  • Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples.
  • Sus componentes sólo pueden separarse por: destilación, cristalización,cromatografía.
  • Los componentes de una solución son soluto y solvente.
COMPONENTES DE SOLUCIONES:

Soluto: Es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es aquel que se disuelve puede ser solido, liquido o gas.

Solvente: componente se encuentra en en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto.

Concentración: es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente. Para explicar la exactitud se usan sistemas como:

1. Porcentaje peso a peso (%M/M): indica el peso del soluto.

Monografias.com

2.Porcentaje volumen a volumen (%V/V): se refiere al volumen del soluto.

Monografias.com


3.Porcentaje peso a volumen (%P/V): indica el número de gramos de soluto.

Monografias.com

4.Moralidad: expresa la concentración como los moles de soluto en un litro de solución.

M=(moles de soluto)/(litro de solución)

5.Normalidad: está fundada en un concepto especial de la química analítica.

CLASIFICACIÓN DE SOLUCIONES

Sólidas 
  • Sólido en Sólido: Cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado sólido. Un ejemplo claro de éste tipo de disoluciones son las aleaciones, como el Zinc en el Estaño (tupac).
 
  •  Gas en Sólido: Como su definición lo dice, es la mezcla de un gas en un sólido. Un ejemplo puede ser el Hidrógeno (g) en el Paladio(s). 

  •  Líquido en Sólido: Cuando una sustancia líquida se disuelve junto con un sólido. Las Amalgamas se hacen con Mercurio(l) mezclado con Plata(s). 

Líquidas 

  • Sólidos en Líquidos: Este tipo de disoluciones es de las más utilizadas, pues se disuelven por lo general pequeñas cantidades de sustancias sólidas (solutos) en grandes cantidades líquidas (solventes). 
  • Gases en Líquidos: Un ejemplo es cuando se agrega Oxígeno en Agua. 
  •  Líquidos en Líquidos: Este es otra de las disoluciones más utilizadas en prácticas de química.
Gaseosas 

  • Sólidos en Gases: Existen infinidad de disoluciones de este tipo, pues las podemos encontrar en la contaminación al estudiar los componentes del humo por ejemplo, se encontrará que hay varios minerales disueltos en gases. 
  • Gases en Gases: De igual manera, existe una gran variedad de disoluciones de gases con gases en la atmósfera, como el Oxígeno en Nitrógeno. 
  • Líquidos en Gases: Este tipo de disoluciones se encuentran en las nieblas. 

POR SU CONCENTRACIÓN

SOLIDO: no saturada es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación.


LÍQUIDO: saturada en esta disolución hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto. 


GASEOSO: sobre saturada: representa un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada. Para preparar este tipo de disolución se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistema lentamente.


 AQUÍ LES DEJO UN LINK DONDE PUEDEN CONSEGUIR EJEMPLOS O EJERCICIOS.


Aqui pueden ver ejercicios los cuales les muestran como hacerlos muy fácilmente de soluciones.



Aqui pueden ver ejercicios los cuales son de concentraciones. 




LINKOGRAFÍA